Алюміній — найбільш відомий метал в сучасній промисловості, але до двадцятого століття вважається досить рідкісним, сріблясто-білий за кольором, з «щасливим» атомним номером 13, неупереджений по генералізації синтетичний елемент, який переховується в надрах землі і стоїть в третій групі третього періоду таблиці Менделєєва після кисню і кремнію, легко плавиться при температурі плавлення 660 ° C, але киплячий при 2500оС і приймає різну форму під механічним впливом, з високою тепловою і електричною провідністю, що не піддається корозії через надійних ферментних плівок був вперше отриманий шляхом плавки калію на хлористий алюміній з подальшою відгоном ртуті Гансон Ерстед в 1825 році.
Американець Чарльз Холл і француз Поль Еру в 1886 році ставили досліди над розчиненням глинозему, а просто оксидом алюмінію Al2O3, в магмі кріоліту Na3AlF6 c подальшим фізико-хімічним процесом, що полягає в виокремлення на електродах комбінованих частин розріджених речовин внаслідок повторної гідратації на провідниках, при пропущенні через них електричного струму. Але, так як цей процес був дуже трудомістким, подальше своє поширення він отримав лише в двадцятому столітті.
З високими світловідбивними даними, малої магнітної проникністю, рідкісної негативною ступенем окислення, добре поєднується в купелювання з багатьма металами для посилення їх жаростійкості і його вік напіврозпаду налічує сімсот двадцять тисяч років. Відсоток вмісту в земній корі становить 7,45−8,14% від всієї маси планети Земля.
Через чудовою тягучість і пластичності використовується для виготовлення електричних проводів і хімічної апаратури. У два рази легше міді. Завдяки обробленої поверхні глибокими окислювачами може застосовуватися для перевезення і тривалого зберігання азотної кислоти. Його «граціозність» дає можливість при прокатці перетворюватися в тонкі листи і навіть фольгу, яка незамінна для пакування продуктів і різних препаратів, а хороші механічні якості і сумісність з іншими металами вагомі в ракетобудуванні, авіа-, судно-, авто-моделюванні. Подрібнений на найдрібніші частинки, на повітрі легко піддається займання. Йде на контакт з хлором і бромом навіть при звичайній температурі. У теплих середовищ об'єднується з азотом і вуглецем. Але варто скинути з нього захисний шар за допомогою розчинів солей амонію, як він тут же «дефілює" в ролі металу відновника. Без проблем вступає в контакт з простими речовинами, наприклад, з киснем, утворює оксид алюмінію 4Al + 3O2 = 2Al2O3, з галогенами, крім фтору, створює хлорид, бромід або йодид алюмінію 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I), з фтором при нагріванні утворюється фторид алюмінію 2Al + 3F2 = 2AlF3, з сірою — сульфід алюмінію 2Al + 3S = Al2S3, з азотом — нітрид алюмінію 2Al + N2 = 2AlN, з вуглецем — карбід алюмінію 4Al + 3С = Al4С3 і т. д .
До води у нього стійка реакція, але варто знову позбавити його від захисного нальоту, відбувається наступне: 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
Насичені HNO3 і H2SO4 при низькій температурі повітря на алюміній майже не діють, але середньо збагачені кислоти поступово розчиняю його. У чистому вигляді алюміній стабільний до соляної кислоти, зате звичайний технічний метал в ній розчиняється.
Алюміній зникає в розчинах солей мають через гідроліз кислу або лужну середу, наприклад, в Na2CO3.
В ряді напруг він знаходиться між Mg і Zn, в сполуках — трехвалентен.
У поєднанні з киснем виділяє велику кількість тепла одна тисячі шістсот сімдесят шість кДж / моль. У зв'язку з цим, при розжарювання суміші оксиду металу з порошком алюмінія проходить бурхлива реакція, з виділенням метала із взятого оксида. Термітом іноді користуються для зварки окремих стальних частин, зокрема для стикування трамвайних рейок, сталевих труб і металевих конструкцій. Рівняння наступне: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж. Причому, t нагріву близько 3000оС.
У 1859 році, російським хіміком Бекетовим, була відкрита алюмотермія — прийом видобутку металів, за допомогою високої температури 2400 ° C, для отримання хрому, ванадію, марганцю, вольфраму та інших металів і сплавів у вільному стані. Згідно з його методу в німецькому місті Глемінгеме був збудований завод з виробництва алюмінію і за п'ять років його існування випустилось для промисловості понад п'ятдесят восьми тонн сріблястого металу.
Оксид алюмінію — це біла, тугоплавка і нерозчинна у воді маса. Природний мінерал корунд Al2O3, або виготовлений штучним шляхом, має високу стійкість та придатний для випуску абразивних кіл, брусків і т. Д. У роздробленому вигляді Al2O3, а просто наждак, чистить металеві поверхні і незамінний при виготовленні наждачного паперу. Для таких же цілей часто беруть Al2O3, одержуваний сплавом бокситу (технічна назва — алунд).
Мінерал, червоний рубін, різновид корунду, (домішка хрому) і синій сапфір (домішка титана та заліза) дорогоцінні камені. Випускаються в лабораторних умовах і використовуються для технічних цілей, наприклад, для виготовлення деталей точних приладів, каменів у годинниках і т. П. Кристали Сардис, що мають незначну домішку Cr2O3, використовують в якості фотонних генераторів — лазерів, що народжують наведений пучок монохроматичного випромінювання.
Алюміній, взаємодіючи з сильними лугами, утворює алюмінати:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]
Вони добре розчиняються у воді, якщо одновалентних, і виготовити їх можна шляхом сплаву Al2O3 з оксидами відповідних металів. Утворені метаалюмінати, від метаалюминиевой кислоти HAlO2, в більшості своїй в воді нерозчинні.
З кислотами Al (OH) 3 утворює солі. Вторинні, здебільшого сильні кислоти, чудово розчиняються у воді і відчутно гідроліз, тому їх розчини дають кислу реакцію. Ще сильніше гідроліз розчинних солей алюмінію і слабких кислот.
При сольватации AlH3 з основними гідридами в ефірному розчині утворюються гідроалюмінати LiH + AlH3 = Li [AlH4] — білі тверді речовини, що застосовуються в основному в органічному синтезі.
Сульфат алюмінію Al2 (SO4) 3.18H2O виникає при впливі гарячої сірчаної кислоти на оксид алюмінію або на каолін. Гарний для очищення води і приготуванні деяких сортів паперу.
Алюмокалієві галун KAl (SO4) 2.12H2O незамінні при дублення шкіри, фарбувальної промисловості в якості протрави бавовняних тканин.
З решти похідних алюмінію не можна забувати про ацетаті оцтовокислої солі Al (CH3COO) 3, також необхідної в текстильній промисловості при фарбуванні тканин, а в медицині для примочок і компресів. Мінерал алюмінію розчинний у воді, а фосфат алюмінію не розчиняється ні у воді, ні в оцтової кислоти, зате поглинається сильними кислотами і лугами.
Рослини, нирки, живі організми мало містять в собі алюміній. У людини він складає лише 10 000 часткою в процентному співвідношенні від всієї маси тіла. Біологічна роль його не з'ясована, ядовитостью його сполуки не володіють.